若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温度下mg(oh)2的溶解度是
氢氧化钙的溶解度曲线：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，因此溶质的质量变小。
B、D 选项A：由于氢氧化镁的溶度积比氟化镁的更小，因此在相同温度下，氢氧化镁的溶解度更小，即镁离子的浓度应该小，因此该项错误。选项B：在在Mg（OH）2的悬浊液中存在如下平衡：Mg（OH）=Mg 2+ + 2OH-，而NH4Cl的水溶液呈酸性，促进该溶解平衡右移，c（Mg2+）增大，因此该项正确。
溶度积（Ksp）在一定温度下一个常数，反映了物质的溶解能力。对于PbClCa3（PO4）2及Mg（OH）2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，其表达式应如同写平衡常数一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数。
顺带提一嘴，还可以通过实验测量溶解平衡时溶液的pH值，进一步计算出某些离子的浓度。例如，通过测量Mg（OH）2饱和溶液的pH值，可以推算出氢氧根离子的浓度，再利用上述公式计算镁离子的浓度。关键点在于，在进行计算时，要确保所使用的溶度积Ksp值适用于给定的温度和压力条件，否则可能会导致计算结局出现偏差。
